已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（Ⅲ）鹽（綠色）并放出氧氣，反應方程式為：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、CrO5中Cr元素的化合價為+10
B、過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵
C、過氧化鉻是酸性氧化物，具有較強的氧化性
D、上述反應每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24L O2
考點：氧化還原反應
專題：基本概念與基本理論
分析：A．CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；
B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．CrO5能和水反應生成酸，和酸反應生成鉻酸鹽和氧氣；
D．溫度和壓強未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A錯誤；
B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO5中不存在極性鍵，故B錯誤；
C．CrO5能和水反應生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以CrO5具有較強的氧化性，故C正確；
D．溫度和壓強未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，導致無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意A中Cr元素化合價的判斷方法，D中氣體體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（　　）
A、對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）
B、選用鉻鐵合金
C、外接電源負極
D、連接鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與過量W反應生成Y的離子方程式為
 
向Z溶液中加入某種試劑
 
（填試劑名稱或化學式），若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為
 
．

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿（化學式為MOH），Z的電離方程式為
 
．室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如圖2中B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
 
點；a點溶液中離子濃度的大小順序為
 
；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加的任何反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C、常溫常壓下，29g乙基（-C2H5）所含電子數(shù)為13NA
D、0.1mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH減小：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
D、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．下列說法錯誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物可能顯強酸性
D、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學的說法正確的是（　　）
A、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
B、電解精煉銅時陰極發(fā)生還原反應
C、用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復溶液的成分和濃度
D、銅鋅原電池工作時外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項  實驗操作  實驗現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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