Question

某混合物由Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃組成，其中Na和Al兩元素的質量比為46：27．求：
（1）Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的物質的量之比為

 

．
（2）SO₄^2-的總物質的量為10mol時，Na₂SO₄的物質的量為

 

，Al₂（SO₄）₃的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算Na⁺、Al³⁺的物質的量之比，再根據Na⁺、Al³⁺離子守恒計算Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的物質的量之比，再根據硫酸根總物質的量計算Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃的物質的量．

解答： 解：（1）混合物由Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃組成，其中Na和Al兩元素的質量比為46：27，則=n（Na₂SO₄）：n[Al₂（SO₄）₃]=n（Na⁺）：n（Al³⁺）=

46

23

：

27

27

=2：1，故答案為：2：1；
（2）令Na₂SO₄的物質的量為x mol，則Na₂SO₄為2x mol，則：2x+3x=10，解得x=2，故硫酸鈉為2mol×2=4mol，故答案為：4mol；2mol．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．