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NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1.0 mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2-為NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA個電子
C、1L 1 mol?L-1的鹽酸含有NA個HCl分子
D、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．偏鋁酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．根據反應后鈉元素的價態(tài)來分析；
C．氯化氫為強電解質，在水中完全電離；
D.0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．
解答： 解：A．偏鋁酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L 1.0 mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2-小于NA，故A錯誤；
B.1mol Na反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失1mol電子，故B正確；
C．氯化氫為強電解質，在水中完全電離，所以鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷，明確物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏伽德羅常數關系是解題關鍵，注意鹽酸中無氯化氫分子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻．
①氟化氫（HF）的水溶液能腐蝕玻璃．該反應的化學方程式為
 
，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、
 
（填化學式）．
②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）來驗證：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問題：
（1）A中產生氯氣的化學方程式
 

（2）由濕潤的淀粉-KI試紙變藍的現 象得出的結論是
 

（3）寫出步驟Ⅱ結束后檢驗B中陽離子的試
 
劑：
 
現象：
 

（4）打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現象是
 

（5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有
1
2
的I-被氧化成單質I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物由Na2SO4和Al2（SO4）3組成，其中Na和Al兩元素的質量比為46：27．求：
（1）Na2SO4和Al2（SO4）3的物質的量之比為
 
．
（2）SO42-的總物質的量為10mol時，Na2SO4的物質的量為
 
，Al2（SO4）3的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol氦氣含有的氦原子為
 
NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學模擬工業(yè)上以烴A為原料合成對苯二甲酸酯M的原理設計如下流程：

請回答下列問題：
（1）烴A有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且只有一個支鏈的同分異構體的名稱是
 
．
（2）反應類型：反應⑤
 
．
（3）反應③的條件是
 
．
（4）D中含氧官能團的名稱為
 
，D的核磁共振氫譜圖中將會出現
 
組吸收峰．
（5）寫出下列反應的化學方程式：反應②
 
；反應④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應放熱），下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變             
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中 c （H2）：c （CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1
（4）下列措施中能使（3）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O（g）從體系中分離D．充入He（g），使體系總壓強增大  E．再充入1molCO2和3molH2．

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