Question

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A. T K時該反應的化學平衡常數(shù)為

B. 反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A.6s處于平衡狀態(tài)，則

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）

開始（mol/L）：0.05 0 0

變化（mol/L）：0.02 0.02 0.02

平衡（mol/L）：0.03 0.02 0.02

所以平衡常數(shù)K= ，A項正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知2s內，△n（CO）=0.03mol，則v（Cl2）=0.0075mol·L-1·s-1，B項錯誤；C.原平衡時c(C12)= mol·L-，保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(C12)=0.038mol·L-1>mol·L-說明升高溫度平衡正向移動，則該反應是吸熱反應ΔH >0；C項錯誤；D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相當于增大了壓強，平衡最終逆向移動，COCl2的轉化率減小，D項錯誤；答案選A.