【題目】某化學(xué)興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化）．為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)幫助他們完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
（1）[提出假設(shè)] 假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；
假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；
假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；
假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為 ．
（2）[實(shí)驗(yàn)過程] （i）甲同學(xué)取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立．
（ii）乙同學(xué)分析后認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有誤．請(qǐng)用離子方程式說明乙同學(xué)的判斷依據(jù)；他進(jìn)一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，來檢驗(yàn)溶液A是否含 ， 結(jié)果加入檢驗(yàn)溶液后觀察到溶液A變渾濁．
（iii）丙同學(xué)為了檢驗(yàn)溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學(xué)所得渾濁溶液進(jìn)行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)正確．
（iv）為準(zhǔn)確測(cè)定a值，丁同學(xué)取了10mL 溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：則a= ， 所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．

【答案】
（1）Na2CO3
（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 或HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；BaCl2；Na2CO3；Ⅲ； mol；
【解析】解：用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化），二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中為氫氧化鈉和碳酸鈉，二氧化碳恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過濾得到溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，二氧化碳足量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（1）假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為NaHCO3；所以答案是：NaHCO3；（2）（ii）甲同學(xué)取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，溶液呈堿性，可能的原因是假設(shè)Ⅰ，假設(shè)Ⅱ，假設(shè)Ⅲ，假設(shè)Ⅳ，碳酸鈉溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，用離子方程式說明乙同學(xué)的判斷依據(jù)為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 或HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣：他進(jìn)一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，觀察到溶液A變渾濁是為了檢驗(yàn)溶液A中含有碳酸鈉，所以答案是：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 或HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；BaCl2；Na2CO3；（iii）乙同學(xué)所得渾濁溶液進(jìn)行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，是碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，假設(shè)Ⅲ正確；所以答案是：Ⅲ；（iv）圖像分析可知開始無其消耗硫酸5mL，生成二氧化碳?xì)怏w消耗硫酸為10mL，證明含有溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到，設(shè)硫酸濃度為：cmol/L，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 ， 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O； 依據(jù)元素守恒列式計(jì)算：100mL 1mol/L NaOH溶液n（NaOH）=0.1mol，取10mL溶液中含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸濃度為c，
得到0.015L×c×2=0.01mol
c= mol/L，分析圖像可知NaHCO3消耗硫酸10mL，

2NaHCO3+

H2SO4

=

Na2SO4+

2CO2↑+

2H2O

2

1

n

（0.015L﹣0.005L）×

n= mol
100mL溶液中依據(jù)碳守恒得到二氧化碳物質(zhì)的量a= mol×10= mol；
所以答案是： mol； mol/L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1））80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應(yīng)的離子方程式
②請(qǐng)用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為_____________________________。

（2）該電池工作時(shí)，Li+向________（填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

（3）假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙醇在空氣中燃燒

B.光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是(　　)

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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