Question

1．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　　）

• A． 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
• B． 脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D． 加入脫氧劑的目的是因為該反應是吸熱過程，可降低溫度，延長食品保質期

Answer 1

分析 鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算．

解答 解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O₂）=$\frac{\frac{1.12g}{56g/mol}×3×22.4L/mol}{4}$=336mL，故A正確；
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；
D．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，原電池放電過程是放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上得失電子、物質間的反應來分析解答即可，難度中等．