Question

10．鈹?shù)男再|類似于鋁，下列有關鈹性質和結構的推斷正確的是（　�。�

• A． 鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù)
• B． 氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應
• C． 鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價
• D． 氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

Answer 1

分析 A、鈹與鋁的核外電子排布分別為：2s²和3s²3p¹，鈹全部成對而鋁有一個未成對；
B、在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be（OH）₂也具有兩性；
C、最高正化合價等于最外層電子數(shù)；
D、在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，Al₂O₃和BeO的性質相似．

解答 解：A、鈹與鋁的核外電子排布分別為：2s²和3s²3p¹，鈹全部成對而鋁有一個未成對，所以兩者未成對電子數(shù)不等，故A錯誤；
B、在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be（OH）₂也具有兩性，所以氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，故B正確；
C、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，最高正化合價分別為+2和+3價，故C錯誤；
D、在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，Al₂O₃和BeO的性質相似，所以氧化鈹既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的應用，題目難度不大，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，明確元素周期表與元素周期律的應用方法．