Question

13．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學用語回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，
（2）元素④的離子結構示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物分子式SiH₄．
（3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：HClO₄．
（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序為r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為HF＞HCl＞PH₃．
（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）所有元素中稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）Ca²⁺離子質子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素⑥的氣態(tài)氫化物為SiH₄；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強，故高氯酸酸性最強；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）所有元素中稀有氣體化學性質最不活潑，故Ne化學性質最不活潑，故答案為：Ne；
（2）Ca²⁺離子質子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物為SiH₄，
故答案為：；SiH₄；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強，故HClO₄酸性最強，故答案為：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；非金屬性F＞Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃，
故答案為：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH₃；
（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意對元素周期表與元素周期律掌握，有利于基礎知識的鞏固．