Question

3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　　）

• A． 7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• B． 常溫下，34gH₂O₂中H-O鍵數(shù)目為2N_A
• C． 1.00mol NaCl晶體中含有N_A個NaCl分子
• D． 在20g D₂¹⁶O中含有10 N_A個電子

Answer 1

分析 A、過氧化鈉中的陰離子為 過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
B、雙氧水分子中存在兩個氫氧鍵，34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫氧鍵；
C、氯化鈉為離子晶體，不存在分子；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計算重水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B、34g雙氧水中的物質(zhì)的量為1mol，1mol雙氧水中含有2mol氧氫鍵，含有的H-O鍵數(shù)目為2N_A，故B正確；
C、氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，故C錯誤；
D、20g重水中含有電子數(shù)為$\frac{20g}{20g/mol}$×10×n_Amol^-1=10N_A，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．