12．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第16項應為（　�。�
123456…
C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

分析 由表格中的規(guī)律可知，每3個為一組，組內(nèi)分別為烯烴、烷烴、飽和一元醇，$\frac{16}{3}$=5…1，以此來解答．

解答 解：由表格中的規(guī)律可知，每3個為一組，組內(nèi)分別為烯烴、烷烴、飽和一元醇，$\frac{16}{3}$=5…1，可知第16項應為第5組的第1個，含C原子為2+5=7的烷烴為C7H14，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握表格中的排布規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意數(shù)學歸納法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L．物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A．HCNB．CH3COOHC．HNO2D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（　　）
A．濃鹽酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol•L-1的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去；
若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④發(fā)生反應的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸和雙氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中不需用的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．坩堝    C．玻璃棒   D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中，化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．H2和Cl2反應生成HCl
C．CO2氣體溶于水D．NaCl固體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有3種
C．  分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物    一定條件下能和7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，只破壞離子鍵的是（　�。�
A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加熱至熔化
C．KHSO4晶體溶于水D．Na2O2溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx＞a          電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x＞b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0            無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x＞c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＜x＜b無明顯變化無Cl2
①IV中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍．
②與II對比，得出的結論（寫出兩點）：加大電壓cV以上時可以生成Cl2；陽極放電順序Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于堿金屬的敘述敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強
B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱
D．鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫發(fā)生類似的反應更劇烈

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