3．判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（　�。�
A．濃鹽酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸

分析 Cu與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，Cu與硝酸反應(yīng)，而Au、Cu均與王水反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Au、Cu均與稀鹽酸不反應(yīng)，不能判定是否含Cu，故A不選；
B．Cu與硝酸反應(yīng)，而Au不能，能判定是否含Cu，故B選；
C．Au、Cu均與王水反應(yīng)，不能判定是否含Cu，故C不選；
D．Au、Cu均與稀硫酸不反應(yīng)，不能判定是否含Cu，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握金屬與酸的反應(yīng)、金屬活潑性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意王水的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CDE
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
E．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0，．2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙醇的官能團是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CH2D．乙烯無官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3：酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學方式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．

該化合物中，陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對防止全球年平均氣溫“變暖”進程的最有效措施是（　　）
A．提高硫酸廠尾氣的回收效率
B．強制燃煤企業(yè)完善脫硫設(shè)備
C．用天然氣代替含硫的煤作民用燃料
D．減少全球工業(yè)化生產(chǎn)過程的CO2氣體年排放總量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．若用標準鹽酸滴定待測 NaOH 溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大
B．可用 pH 試紙測定新制氯水的 pH
C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D．向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子＞Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第16項應(yīng)為（　�。�
123456…
C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

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