Question

17．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖甲所示．
[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1]

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO₂和2mol O₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有C．
a．升高溫度
b．充入He氣
c．再充入1mol SO₂（g）和1mol O₂（g）
d．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是t₃～t₄．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1計(jì)算；
（3）恒溫恒容時(shí)，開始為1molSO₂和2molO₂ 與開始為1molSO₂和1molO₂ 相比，開始為1molSO₂和2molO₂ 的SO₂轉(zhuǎn)化率高；
（4）反應(yīng)最后得到硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、硫原子原子守恒計(jì)算；
（5）根據(jù)平衡移動(dòng)判斷
（6）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動(dòng)，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t₂～t₃段為增大壓強(qiáng)，t₄～t₅段為升高溫度；
t₂～t₃段為增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，SO₃的含量升高，至t₃～t₄平衡時(shí)含量達(dá)最高．

解答 解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol．由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1．
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1
（2）由由圖1可知，參加反應(yīng)的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1；可知，△H₂=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ•mol^-1）=-78.64KJ•mol^-1．
故答案為：-78.64KJ•mol^-1
（3）恒溫恒容時(shí)，開始為1molSO₂和2molO₂ 與開始為1molSO₂和1molO₂ 相比，增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以開始為1molSO₂和2molO₂ 的SO₂轉(zhuǎn)化率高，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大．
故答案為：大
（4）反應(yīng)最后得到硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、硫原子原子守恒，n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol．
若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則是SO₂被O₂氧化，離子方程式為2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
故答案為：2mol；2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O
（5）a、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，n（SO₃）減小，n（SO₂）增大，n（SO₃）/n（SO₂）減小，故a錯(cuò)誤；
b、恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)混合物濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（SO₃）/n（SO₂）不變，故b錯(cuò)誤；
c、再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g），等效為Ⅱ壓強(qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)，n（SO₃）/n（SO₂）增大，故c正確；
d、使用催化劑，加快反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，n（SO₃）/n（SO₂）不變，故d錯(cuò)誤．
故答案為：C
（6）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動(dòng)．t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動(dòng)．該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t₂～t₃段為增大壓強(qiáng)，t₄～t₅段為升高溫度；
t₂～t₃段為增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，SO₃的含量升高，至t₃～t₄平衡時(shí)含量達(dá)最高．
故答案為：升高溫度；t₃～t₄；

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡等，綜合性高，題目難度中等，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力．