5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

分析 A．n（MgCl2）=c•V，含有n（Cl-）=2n（MgCl2），N（Cl-）=n（Cl-）×NA；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算48gO2所占的體積；
C．1個(gè)NH3含10個(gè)電子；
D．2SO2+O2?2SO3，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底．

解答 解：A．n（MgCl2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，含有n（Cl-）=2n（MgCl2）=2×0.5mol=1mol，N（Cl-）=1mol×NAmol-1=NA，故A錯(cuò)誤；
B．n（O2）=$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故B正確；
C．17g NH3是1mol，1molNH3含10mol電子，所以含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA，故C正確；
D．2SO2+O2?2SO3，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此生成的SO3小于2mol，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，其中B為易錯(cuò)點(diǎn)，容易犯經(jīng)驗(yàn)主義錯(cuò)誤，注意以物質(zhì)的量為中心的公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D．生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問(wèn)題：（知識(shí)支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過(guò)半透膜．
（2）要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明鈉離子、氯離子通過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法．
（3）如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），該平衡體系中，I2的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)：KA＞KB
C．反應(yīng)速率：vB＞vCD．W點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．CuB．NaOH溶液C．熔融Na2CO3D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，該反應(yīng)的還原劑是I2，當(dāng)有0.1mol HIO3生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
（2）把KI換成KBr，則CCl4層變成橙紅色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖甲所示．
[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有C．
a．升高溫度
b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法，化學(xué)鍍反應(yīng)原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電鍍鎳時(shí)，Ni為陰極，鍍件為陽(yáng)極
B．電鍍和化學(xué)鍍?cè)矶际抢醚趸�原反應(yīng)
C．化學(xué)鍍無(wú)需通電，對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求
D．化學(xué)鍍中H2PO2-中P化合價(jià)為+1，有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），原因是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否，催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量，
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小，（填“增大”“減小”“不變”）

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