2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+　Cl-　 NO3-  H+B．Na+　Cu2+　 Cl-　 S2-
C．K+　 SO32-　Fe3+　NO3-D．K+　 Al3+　 HCO3-　SO42-

分析 離子之間不發(fā)生任何反應生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，則可大量共存，以此解答．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．Cu2+、S2-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．SO32-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2NA
B．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4中含C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是（　　）
A．驗證犧牲陽極的陰極保護法（Fe電極、燒杯、K3[Fe（CN）6]溶液）
B．鋁熱反應（漏斗、KClO3、鋁粉）
C．探究溫度對化學平衡的影響（溫度計、NO2球、燒杯）
D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗能獲得成功的是（　　）
①用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；②將甲烷氣體通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；④將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷；⑤用電石和飽和食鹽水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加熱至170℃制取乙烯．
A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于共價鍵，下列說法不正確的是（　�。�
A．按共用電子對是否偏移，可以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵
B．按原子軌道的重疊方式，分為σ鍵和π 鍵
C．按共用電子對的提供方式，分為配位鍵和普通共價鍵
D．所有分子中都含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C．在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有KIO3
D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)
D．18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．把2mol/L CuSO4和1mol/L硫酸鐵溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（SO42-）═1.5mol/L．

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