3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
B．燃燒為氧化反應(yīng)；
C．乙烷中H被Cl取代；
D．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．由乙烯制取氯乙烷，為加成反應(yīng)，故A不選；
B．乙烷在空氣中燃燒，為氧化反應(yīng)，故B不選；
C．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故C選；
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受熱分解，若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下將pH=9的Ba（OH）2溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c （OH-）與c （Ba2+）的比值近似為（　�。�
A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積1.12L．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/0C78.513234.6
熔點(diǎn)/0C-1309-116
溶解性易溶水難溶水微溶于水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母；
a、引發(fā)反應(yīng)  b、加快反應(yīng)速度  c、防止乙醇揮發(fā)  d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a、水    b、濃硫酸   c、氫氧化鈉溶液  d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導(dǎo)管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實(shí)驗(yàn)中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，但NaClO強(qiáng)電解質(zhì)
B．HC1、SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對(duì)NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會(huì)使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．第21屆聯(lián)合國氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開，會(huì)議的主題是減少溫室氣體排放量．
Ⅰ．CO2加氫合成甲醇是合理利用 CO2的有效途徑．由 CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，僅發(fā)生反應(yīng)①．一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
測得甲中CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5.33（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②下列措施中，既能使反應(yīng)速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高溫度        B．充入惰性氣體      C．將H2O（g）從體系中分離       
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常數(shù)Kh=4×10-9mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案