【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是( )

加入的物質(zhì)

結論

A

反應結束后，

B

溶液中增大

C

由水電離出的不變

D

固體

反應完全后，溶液pH減小，不變

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

A．n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反應方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成強酸強堿溶液Na2SO4，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A錯誤；

B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，隨著CO32-的消耗，CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移動，c(HCO3-)減小，反應生成OH-，則c(OH-)增大，導致溶液中 增大，故B正確；

C．加水稀釋，促進碳酸鈉水解，則由水電離出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H+)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C錯誤；

D．NaHSO4和Na2CO3反應方程式為：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行裕芤旱?/span>pH減小，因為硫酸氫鈉中含有鈉離子，所以c(Na+)增大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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【題目】請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：___。

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。

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【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C.常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?/span>

D.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。

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【題目】的兩種一元堿溶液X、Y各，分別稀釋至，其pH與溶液體積的關系圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.若X、Y都是弱堿，則

B.等濃度的X、Y溶液的堿性：

C.稀釋至時兩種堿的物質(zhì)的量濃度：

D.完全中和等體積相同pH的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積

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【題目】某�；瘜W課外研究小組為驗證濃硫酸與金屬Zn反應產(chǎn)生的氣體中含SO2和H2，進行了下列實驗活動：

（1）在裝入藥品前，甲同學需檢查裝置_____。

（2）填寫下表中的實驗現(xiàn)象：_____。

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

（3）裝置C的作用是_____，寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式_____。

（4）裝置D的作用是_____。

（5）SO2是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。

通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中SO2含量（體積分數(shù)）為_____（用含有V、m的代數(shù)式表示）。

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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛。 “鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

－

I.（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為______________________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：____________________

（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_____________；

（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為________mol。

（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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