【題目】某;瘜W(xué)課外研究小組為驗證濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含SO2H2,進(jìn)行了下列實驗活動:

1)在裝入藥品前,甲同學(xué)需檢查裝置_____

2)填寫下表中的實驗現(xiàn)象:_____。

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

3)裝置C的作用是_____,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

4)裝置D的作用是_____。

5SO2是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。

通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中SO2含量(體積分?jǐn)?shù))為_____(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

【答案】氣密性

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

品紅褪色

黑色固體變紅

白色固體變藍(lán)

除去可能未反應(yīng)完的SO2 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 檢驗SO2是否已除盡

【解析】

由圖中信息可知,A為濃硫酸與鋅反應(yīng)的裝置,B用于檢驗二氧化硫,C用于吸收二氧化硫,D用于檢驗二氧化硫已除盡,E用于干燥氫氣,FC用于檢驗氫氣,H是為了防止空氣中的水蒸氣干擾實驗;測定工業(yè)尾氣中的SO2的含量的實驗中,先通過雙氧水吸收二氧化硫,然后將吸收液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,最后通過硫酸鋇的質(zhì)量測定SO2的含量。據(jù)此解答。

1)在裝入藥品前,甲同學(xué)需檢查裝置的氣密性。

2)濃硫酸與鋅反應(yīng)可生成二氧化硫,二氧化硫有漂白性,能使品紅溶液褪色;當(dāng)硫酸的濃度變得較小時,硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣,氫氣可以將黑色的氧化銅還原為紅色的銅,同時生成的水蒸氣可以使白色的硫酸銅變藍(lán)。該實驗的現(xiàn)象列為下表:

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

品紅褪色

黑色固體變紅

白色固體變藍(lán)

3)裝置C的作用是除去可能未反應(yīng)完的SO2,防止其干擾氫氣的檢驗。裝置C中,二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸,高錳酸鉀被還原為硫酸錳,故該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

4)裝置D的作用是檢驗SO2是否已除盡,只有除盡SO2才能保證后續(xù)實驗的有效性。

5)由圖中數(shù)據(jù)可知,最后得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為mg,根據(jù)S元素守恒可知,n(SO2)=n(BaSO4)= mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(SO2)= L,由于通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該尾氣中SO2含量(體積分?jǐn)?shù))為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為、體積均為HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強(qiáng)于HX

B.HX的電離程度:

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的相等

D.當(dāng)時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

反應(yīng)結(jié)束后,

B

溶液中增大

C

由水電離出的不變

D

固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,不變

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用作食品添加劑。能發(fā)生以下反應(yīng):

淡黃色

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究;卮鹩嘘P(guān)問題:

制取

反應(yīng)原理:

用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

實驗過程中,需控制B中溶液的,否則產(chǎn)率會下降,理由是______

C中通入空氣的目的是______用化學(xué)方程式表示。

反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

測定粗產(chǎn)品中的含量

稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至取出溶液,用酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL。

已知:

稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______填標(biāo)號。

A.容量瓶量筒膠頭滴管錐形瓶

當(dāng)觀察到______時,滴定達(dá)到終點(diǎn)。

粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用代數(shù)式表示。

設(shè)計實驗方案證明母液中含有______限選用的試劑:硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是(

A.甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來H+的物質(zhì)的量濃度的10

B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V()>V()

C.物質(zhì)的量濃度c()>10c()

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ab、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

其中: a是單質(zhì);b是氣體;cd是氧化物;e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示):

a______;b______;c______d______;e______

2)如果a是一種常見氣體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示):

a______;b______;c______;d______;e______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。

1)尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨(NH4CNO)互為___________;(選填:同一物質(zhì)同系物同分異構(gòu)體)氰酸銨屬于_______化合物(選填:離子共價)。

2)液氨是一種貯氫材料,已知:斷開1mol共價鍵吸收的能量數(shù)據(jù)如表

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

kJ·mol1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ,生成2mol氨氣放出 _________kJ熱量,若1molN23molH2在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時放出36.32kJ熱量,則此時NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為______ 。如圖裝置通直流電,液氨可電解釋放氫氣,該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為由電能轉(zhuǎn)化為_____能。

3)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(不定項選擇)。

a.反應(yīng)速率4v ( NH3) =5v ( N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456

②某次實驗中測得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中v ()v ()相等的點(diǎn)為_________(選填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、AlMg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]1.8×1011Kap[Al(OH)3]3.0×1034,Kap[Fe(OH)3]4.0×1038。)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5可完全除去Fe、AlMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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