常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示．回答下列問題：
（1）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？．
（2）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式；當(dāng)混合液的pH=時(shí)，開始放出CO2氣體．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，看圖中A點(diǎn)得知；
（2）OAB段碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，說明碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；當(dāng)溶液中H2CO3達(dá)到飽和后，開始放出CO2氣體．
解答： 解：（1）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，由圖象看出，碳元素的離子有CO32-、HCO3-，答：混合液中含碳元素的離子有CO32-、HCO3-；
（2）Na2CO3溶液中加入少量鹽酸生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，當(dāng)溶液中H2CO3達(dá)到飽和后，開始放出CO2氣體，由圖象可以看出，當(dāng)pH=6時(shí)，H2CO3達(dá)到飽和，開始放出CO2氣體，
答：離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-；6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度大小比較以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、32gS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、4：3D、8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的
Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的
Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol、3mol、6mol
B、3mol、2mol、6mol
C、2mol、3mol、4mol
D、3mol、2mol、2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）單質(zhì)B是
 
（填化學(xué)式）
（2）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
 

（3）A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

Ⅱ．檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有FeCl3，用
 
試劑（填化學(xué)式）．
檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，用
 
試劑（填化學(xué)式）．
Ⅲ．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aL O2（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是（　�。�
A、CH4　 C2H4
B、CH3OH  CH3COOH
C、C2H6  HCHO
D、HCHO  CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A～I(xiàn)九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖1所示．已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色，G為無色液體．

（1）A的電子式
 
；F的分子式
 
．
（2）寫出G與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）向100mL I溶液中通入A，充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M．通入A的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖2所示：
①a點(diǎn)時(shí)M的組成成分為
 
．
②若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳
 
 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．該反應(yīng)發(fā)生的原理為：C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：①在圖甲試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，則B中可加入試劑
 
．
（3）若要除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最好的是
 
．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl．

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