【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 能水解的正鹽均能促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)，其水溶液都呈酸性或堿性。

B. NaHCO3溶液中HCO3-水解后造成溶液中離子種類增多。

C. 水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中可以大量共存。

D. 在水溶液中AlO2-與HCO3-不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。

【答案】C

【解析】A. 能水解的正鹽均能促進(jìn)水的電離，使水解平衡向右移動(dòng)，但其水溶液不一定呈酸性或堿性，如醋酸銨溶液就呈中性，故A錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液中含有Na+、H+、HCO3－、OH－、CO32－，HCO3－水解生成H2CO3、OH－，故HCO3－水解后溶液中離子種類不變，故B錯(cuò)誤；C. 大多數(shù)水解相互促進(jìn)的離子因水解程度大而不能大量共存，但如果兩種離子水解程度都非常弱，則也可能會(huì)大量共存，故C正確；D. 在水溶液中AlO2－與HCO3－不能大量共存是因?yàn)?/span>AlO2－水解產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3位同學(xué)，在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲：分別準(zhǔn)確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL，再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH值。

乙：分別準(zhǔn)確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL。各取出20mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準(zhǔn)確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀釋到100mL后比較稀釋后溶液的pH。

回答下列問題：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實(shí)驗(yàn)方案___(填“可行”或“不可行”)。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1mL和V2mL，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實(shí)驗(yàn)方案___(填“可行”或“不可行”)。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是_________。

（4）甲同學(xué)在配制鹽酸溶液時(shí)所需的主要儀器是_____。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盤天平　 D、玻璃棒 E、燒杯　　 F、分液漏斗　 G、膠頭滴管

（5）若甲同學(xué)在配制醋酸溶液時(shí)，定容后再開始搖勻時(shí)有少量溶液漏出容量瓶，則此溶液濃度____________(填“偏高”、“偏低”、“不變”。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a + b < c + d

C. Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D. X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4（Fe為+6價(jià)）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為—1價(jià)）對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是 （　　�。�

A. Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2

D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。下列操作中正確的是（ ）

A. 將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量

B. 將燒杯中溶解固體氫氧化鈉所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時(shí)，如果加水超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

D. 定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨。該食譜中還缺乏的一種重要營(yíng)養(yǎng)素是__________，米飯、饅頭的主要成分的化學(xué)式是____________。

⑵白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附作用，可將紅糖脫色變成白糖。這個(gè)過程是___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

⑶蛋白質(zhì)的人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為__________。（填字母）

A．葡萄糖 B. 脂肪酸 C.氨基酸

⑷青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是___________（填字母）

A.鐵 B. 碘 C.鋁

⑸現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是______________，青霉素的作用是____________，氫氧化鋁可治療胃酸過多的原理是_________________________________（用離子方程式表示）

⑹蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽，失去原來的活性，這個(gè)變化稱為_______________。

⑺人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是_________________。

⑻三大合成材料除塑料外，還有________________、_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案