3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,28gN2含有的原子數(shù)為2NA
B.1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)情況下,2.24LCCl4含有的分子數(shù)NA
D.常溫常壓下,22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 A.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再計(jì)算出含有氮原子的數(shù)目;
B.缺少溶液體積,無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,不是氣體;
D.常溫常壓下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量.

解答 解:A.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為:$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,1mol氮?dú)夥肿又泻?mol氮原子,含有的原子數(shù)為2NA,故A正確;
B.沒有告訴1mol•L-1AlCl3溶液的體積,無法計(jì)算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,試題側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件:標(biāo)況下、氣體.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.以下素材是某課外實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)記錄,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討.
實(shí)驗(yàn)器材:電線細(xì)銅絲,1mol•L-1HNO3,14mol•L-1HNO3,堿石灰,Cu(NO32晶體,玻璃絲,酒精燈,試管,夾持器械,火柴.實(shí)驗(yàn)記錄如下.
步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄
1將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出,溶液變成天藍(lán)色
2將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見到藍(lán)色.
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍(lán)色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍(lán)色
已知:Cu2+可以和NH3形成類似[Ag(NH32]+的復(fù)雜分子[Cu(NH34]2+,NH3分子可以換成氣體分子或離子.
請(qǐng)回答:
(1)稀硝酸與銅絲反應(yīng)后,所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是[Cu(H2O)4]2+(寫化學(xué)式).
(2)使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)可能是[Cu(H2O)4-x(NO3x](2-x)(1<x<4).
(3)有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色,實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液,試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的,設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋:方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體;方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱(或方案③用水稀釋).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機(jī)物A分子組成為C4H9Br,分子中有一個(gè)甲基支鏈,在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:
①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí),一般是Br加在含氫較少的碳原子上,如:
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$(R為烴基)
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如:不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCH2BrB-H中,與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F(填字母代號(hào))
(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦(填序號(hào))
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCHO
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(CH32CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2+NaBr+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
C.32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
D.常溫常壓下,1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某合金由A、B、C、D 四種元素組成,這四種元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子.B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕,B與A同周期,且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多.C位于周期表中第4行、第10列,D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.A的一種晶體的晶胞如圖1甲,乙圖中 和表示的是同種原子,即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果,若按甲圖中虛線方向切乙,得到圖2的a~d,圖中正確的是a.

(2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1,與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素,可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū).
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是. 據(jù)報(bào)道,只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性.該晶體的結(jié)構(gòu)(如圖3示)可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積,該晶體的化學(xué)式為MgCNi3.晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有12個(gè).
(4)(已知$\sqrt{2}$=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m.晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為3.03×10-10m(精確至0.01).若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢,此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.按要求書寫下列名稱或符號(hào):
①寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
②寫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式:
③苯甲醛(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):;
(寫出名稱):苯甲醇
  (寫出單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)CH3COOCH=CH2
(寫出單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O.
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2.當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為43.2g;
②一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1;測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol,則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=8×10-5mol/(L•min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$;圖1表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)槟嫦,t2時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng) 和增大H2濃度;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2<K3;
(2)已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=-292kJ•mol-12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221484kJ•mol-1請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ•mol-1;
(3)用電解法也可制備Cu2O.原理如圖2所示,則陽極電極反應(yīng)可以表示為:2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是N2
(2)雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是無色的氣體,難(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng).NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣.
①制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為10.7g.
(4)已知:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同).
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+;;
②為了比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去).已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅,乙溶于水即得鹽酸. 請(qǐng)完成下列問題:

(1)X的電子式是
(2)寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示的裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖.
②試管中的試劑是Ca(OH)2和NH4Cl(填寫化學(xué)式).
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-

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