13．以下素材是某課外實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)記錄，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討．
實(shí)驗(yàn)器材：電線細(xì)銅絲，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，堿石灰，Cu（NO3）2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實(shí)驗(yàn)記錄如下．
步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄
1將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變成天藍(lán)色
2將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色．
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍(lán)色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍(lán)色
已知：Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復(fù)雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子．
請回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是[Cu（H2O）4]2+（寫化學(xué)式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的，設(shè)計(jì)兩種不同的簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱（或方案③用水稀釋）．

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄和已知信息“Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復(fù)雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子”可知判斷所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號；
（2）與（1）對比：飽和硝酸銅溶液中c（（NO3-）大，根據(jù)已知信息推測使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號；
（3）根據(jù)濃硝酸與銅絲反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色可知，Cu（NO3）2溶液的綠色是由藍(lán)色的Cu（NO3）2溶液和黃色的HNO3溶液（溶有NO2）的兩者混合而成的；可以通過向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體或?qū)庀跛崤c銅絲反應(yīng)后的溶液加熱或用水稀釋等方法進(jìn)行證明．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄和已知信息“Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復(fù)雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子”可知：稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是：[Cu（H2O）4]2+，
故答案為：[Cu（H2O）4]2+；
（2）與（1）對比：飽和硝酸銅溶液中c（（NO3-）大，根據(jù)已知信息推測：使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號可能是：[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4），
故答案為：[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）；
（3）由實(shí)驗(yàn)記錄：濃硝酸與銅絲反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色，由此可見，Cu（NO3）2溶液的綠色是由藍(lán)色的Cu（NO3）2溶液和黃色的HNO3溶液（溶有NO2）的兩者混合而成的；驗(yàn)證方案：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱；方案③用水稀釋，
故答案為：可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的；方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱；方案③用水稀釋．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確題中信息為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)的原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)，各種植物種子中含有豐富的油脂．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別人造絲（纖維素）和蠶絲
C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
D．油脂是一種高分子化合物，可水解為甘油和高級脂肪酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)B．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．生成物是乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc（填寫序號）．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾   d．冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā)　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的試劑是B
A　NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

（1）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為B．
A．NaOH   Fe（OH）3B．CuO    Fe（OH）3
C．NH3•H2O  Fe（OH）2        D．CuSO4     Cu（OH）2
（2）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵（補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞荩渖a(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答以下問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學(xué)式（NH4）2SO4
（3）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個(gè)原因：其一是有利于水的蒸發(fā)，其二是防止Fe2+被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3，則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的是④
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是C（填序號）．
A．Ra（OH）2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應(yīng)
Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一．
如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．
a極上的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）；
A．Cl2  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時(shí)，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gN2含有的原子數(shù)為2NA
B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)NA
D．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案