【題目】長(zhǎng)期露置在空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是()

A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2

【答案】D

【解析】

漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,次氯酸鈣為有效成分,可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣,次氯酸不穩(wěn)定,分解生成鹽酸和氧氣,而長(zhǎng)期露置于空氣中已完全失效的漂白粉中主要為碳酸鈣,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中,能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4

C. 向水中加入Na2CO3 D. 將水加熱到100℃,使pH=6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,其合成路線如下;

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其化回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為_____________,C中含有官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________

(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_________________,G→H的反應(yīng)類(lèi)型為____________

(4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(6)參照上述合成路線,C2H4HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol,約含有_____個(gè)H2SO4分子。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_______,單位是__________(符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某主族元素的離子X2+6個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí),有黃色氣體產(chǎn)生,則下列說(shuō)法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是___________________________________________

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

1稱(chēng)取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和___________________________。

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A.稱(chēng)取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

x =________________,假設(shè)___________成立

3由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用2KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,

判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

1銅元素位于元素周期表中的___區(qū),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

2往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

[Cu(NH3)4]SO4中,配離子所含有的化學(xué)鍵為________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______

除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______

④NF3NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類(lèi)型均為_____。NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵,其原因是____________。

3鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________,若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡(jiǎn),用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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