【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤

【答案】C
【解析】解：A、用量筒量取硫酸時俯視刻度線導(dǎo)致量取硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；
C、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D、稱量4gNaOH不用游碼，因此稱量質(zhì)量準(zhǔn)確，對溶液濃度無影響，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，利用它較高的體積電阻率、絕緣強度大、導(dǎo)熱性能好，可用作大功率半導(dǎo)體器件的絕緣基片、大規(guī)模和超大規(guī)模集成電路的散熱基片和封裝基片。工業(yè)上可用氮氣和鋁在高溫下直接化合法來制備氮化鋁粉體(AlN粉體在潮濕的空氣中易發(fā)生水解反應(yīng))。已知：實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液和氯化銨溶液共熱制取氮氣�，F(xiàn)提供以下裝置來模擬工業(yè)制取AlN粉體。

(1)寫出實驗室制取氮氣的化學(xué)方程式：___________________________。

(2)請從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮氣和鋁粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復(fù)使用)：________________________________。

(3)實驗開始后應(yīng)先給_______處裝置加熱一段時間再給另一處裝置加熱，這樣操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化鋁(AlN)既能溶于強酸，又能溶于強堿，試寫出AlN與HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為________________。

(5)AlN制備過程中存在一些副反應(yīng)致生成的AlN不純。 研究小組的同學(xué)取2.0500 g AlN樣品與濃NaOH溶液充分反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生氨氣的量來測定AlN的純度(假設(shè)雜質(zhì)與堿反應(yīng)不生成NH3，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下：請幫該同學(xué)糾正裝置中一處明顯錯誤：___________________。當(dāng)H中反應(yīng)完全后持續(xù)緩慢通入氮氣將生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后將I中氨水_________________________________________________________________________(請補充完這步操作，需根據(jù)后面數(shù)據(jù)計算作答)，用_______取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴_______作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸體積為22.50mL，經(jīng)計算得AlN的純度為90.00 %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（ ）

A. 新制氫氧化銅濁液 B. 碳酸鈉溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，所以隔膜只允許Li+通過，根據(jù)圖示，A是負極，放電時Li+從左邊移向右邊，故A正確；放電時，正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發(fā)生改變，故B正確；“放電處理”，Li+進入Li1-xCoO2中，故C錯誤；充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。

點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長期露置在空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（）

A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料的應(yīng)用推動了城市發(fā)展，很多方面涉及到了化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)真回答下列問題：

（1）我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：___________________。

（2）氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀。請按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：分解反應(yīng)：___________，化合反應(yīng)：_____________,復(fù)分解反應(yīng)：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯代物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. a點KW的值比c點KW的值大

D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點比b點大

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同步練習(xí)冊答案