【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng) D. 用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

【答案】B

【解析】2 SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g）,增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于SO3的合成，能用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；2N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H<0,高溫下，平衡左移不利于氨的合成，選擇500°左右考慮反應(yīng)速率較快，催化劑的活性較高，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；將氨氣液化，減少生成物濃度，平衡向合成氨的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦，增大氧氣的濃度，有利于反應(yīng)向生成二氧化硫方向移動(dòng)，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：、

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A的分子式為____________。

（2）寫(xiě)出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式：____________。

（4）C+E→F的反應(yīng)類型為____________。

（5）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為_____________；寫(xiě)出b所代表的試劑為____________。

II.有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性。

（7）H有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問(wèn)題:

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________。

（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是______________。

（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______________________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。

(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請(qǐng)寫(xiě)出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式______、______、______。

(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，說(shuō)明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5)PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3的分子結(jié)構(gòu)的形狀是________；在PH中P－H鍵之間的夾角是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用來(lái)制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是________________和________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，__________(填“B”或“D”)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫(xiě)下列表格

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量(g)

物質(zhì)的量(mol)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

氮?dú)?/span>

_________

14

_________

28

水

_________

_________

2

18

硝酸

9.03×1023

_________

_________

63

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是

A. 當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關(guān)系

B. 當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C. 當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D. 當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素的種數(shù)分別為m和n，如果A和B在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；如果A和B在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。

(2)已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（____）

A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述正確的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的負(fù)極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+

D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案