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【題目】填寫下列表格

物質

分子數(shù)

質量(g)

物質的量(mol)

摩爾質量(g/mol)

氮氣

_________

14

_________

28

水

_________

_________

2

18

硝酸

9.03×1023

_________

_________

63

【答案】3.01×1023 0.5 1.204×1024 36 94.5 1.5

【解析】

根據(jù)n=、N=nNA分析解答。

對于氮氣：n(N2)===0.5mol，N(N2)=nNA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023；對于水：N(H2O)=nNA=2mol×6.02×1023=1.204×1024，m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；對于硝酸：n(HNO3)===1.5mol，m(HNO3)=1.5mol×63g/mol=94.5g，故答案為：

物質

分子數(shù)

質量(g)

物質的量(mol)

摩爾質量(g/mol)

氮氣

3.01×1023

0.5

水

1.204×1024

36

硝酸

94.5

1.5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應

B. 通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為____（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結構為____，中心原子的雜化類型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。

（5）該化合物的沸點與SiCl4比較：____（填化學式）的高，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應 D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在學習了Al、Fe的性質后,設計如下實驗,探究Cu的常見化合物的性質。

[實驗1]探究Cu(OH)2是否具有兩性

藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。

實驗步驟:

①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產生較多藍色沉淀,靜置后過濾。

②結論:Cu(OH)2具有兩性。

(1)實驗步驟②的內容為______

(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象為_______

[實驗2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性

實驗步驟:

①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。

②冷卻后稱量,A的質量為72g。

③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

(3)通過計算判斷A的化學式為_______(不需要書寫計算過程)

(4)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________

(5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結論為:固態(tài)時___________，酸性溶液中________。

[實驗3]探究CuO被NH3還原的產物

該學習小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。

(6)反應產生的無污染氣體的化學式為_______

(7)有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計個簡單的實驗方案驗證紅色物質中是否含有A:_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其物質的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)

A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. CuSO4溶液與氨水反應：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前段時間“伊核協(xié)議”再次成為國際熱點。國際上不提倡伊朗濃縮鈾，是因為鈾－235(23592U)是制造原子彈的原料，23592U原子核內含有的中子數(shù)為

A. 92B. 235C. 143D. 327

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