【題目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2，反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（ ）

A. 8：3 B. 213：136 C. 34：213 D. 213：34

【答案】D

【解析】

由方程式可知，反應中Cl元素的化合價由0價→-1價，化合價降低，被還原，所以Cl2為氧化劑；反應中N元素的化合價由-3價→0價，化合價升高，被氧化，所以NH3為還原劑，當有3molCl2參加反應時2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.S：淡黃色固體B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：銀白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，屬于烴的衍生物的是（ ）

A.乙酸B.乙烯C.苯D.甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:

下列說法中正確的是

A. ①②③均為取代反應

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))

C. 流程中4種有機物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:


(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）

A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子，作還原劑

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