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【題目】下列關于物質性質的描述中，不正確的是

A.S：淡黃色固體B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：銀白色固體

【答案】C

【解析】

A．S俗稱硫磺，純硫是淡黃色固體，A項正確；

B．Cl2的化學性質很活潑，是強氧化劑，可與金屬、非金屬、水、堿、還原性物質以及有機物等發(fā)生反應，B項正確；

C．濃鹽酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑氧化為Cl2，故HCl具有酸性和還原性，C項錯誤；

D．Na是銀白的固態(tài)金屬。D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。

①寫出產生氣體的離子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物質的量的濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸是用于治療心腦血管疾病及白細胞減少等癥藥品的基本原料。下面是以石炭酸為原料制備阿魏酸的一種合成路線：

（1）由石炭酸生成A和A生成B的反應類型分別為____、______。

（2）阿魏酸有順式和反式兩種結構，其順式結構的結構簡式為________。

（3）C中官能團名稱為__________。

（4）由B生成C的化學反應方程式為___________________。

（5）芳香化合物E是D的同分異構體，0.1 mol E能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出4.4g CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶1∶3，寫出符合要求的E的結構簡式____________。

（6）由谷維素（）也可制備阿魏酸，請設計簡單的合成路線并寫出相應的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na＋
C.CO→CO2
D.Fe3＋→Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A、C 為單質，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）

根據(jù)上述轉化關系，回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_________ G _________

（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________

（4）寫出物質 E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列說法中錯誤的是（）

A. 加入水后溶解平衡不移動

B. AgCl飽和溶液中c(Ag+)= mol/L

C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失

D. 反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度:AgCl>AgBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2，反應中氧化劑和還原劑的質量比是（ ）

A. 8：3 B. 213：136 C. 34：213 D. 213：34

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒子漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮冢保�-7ｍ），不易沉降（可漂浮數(shù)小時或數(shù)年），它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2部分轉化為SO3，使空氣酸度增加，形成酸雨。

（1）飄塵所起的主要作用是____。

A．氧化劑　　　　B．催化劑　　　　　C．吸附劑　　　　D．還原劑

（2）與雨水形成酸雨，試寫出這兩個化學反應式：_____________。

（3）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。

（4）酸雨可導致下列哪種危害____。

A．腐蝕建筑物 　　　　　　B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害　　　　　　D．惡化人類環(huán)境

（5）人體中純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分，目前這種胃藥已不常用，主要原因是____。

A．它不能中和胃酸　　　　　　 B．它的療效太差

C．長期攝入鋁元素不利于身體健康　　D．它不易溶于胃酸

（6）制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是____。

A．增加抗腐蝕能力　　　　　　B．降低熔點

C．增加延展性　　　　　　　　D．增加硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )

A. b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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