【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)Mg2C3與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2,中間的碳原子雜化方式是__________,反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號(hào)),Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________

A.配位鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(3)MgO晶格能可通過圖1的bom- Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mg的第二電離能為__________kJ·mol-1;O=O鍵的鍵能為_________kJ·mol-1;MgO的晶格能為__________kJ·mol-1

(4)Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知其密度為1.94g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①則晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計(jì)算式)

②Mg2Si的另一種表示中,四個(gè)Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置,則Si處于____________

【答案】 sp O BC 1451 498 3845 頂點(diǎn)和面心(注:如圖

【解析】

(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為;基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的是3s能級;

(2)Mg2C3與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2,中間的碳原子形成2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,雜化方式是SP,反應(yīng)所涉及的元素有O、H、Mg、C,電負(fù)性最大的是O,Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)σ鍵和π鍵。

(3)圖中Mg(g)+O(g)Mg2+(g)+O(g)讀出Mg的第二電離能為1451kJ·mol-1;從Mg(g)+1/2O2(g)Mg(g)+O(g)算出O=O鍵的鍵能為738kJ·mol-1-249kJ·mol-1=498kJ·mol-1;

晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是在OK時(shí)1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。用化學(xué)反應(yīng)式表示時(shí),相當(dāng)于下面反應(yīng)式的內(nèi)能改變量Mg2+(g)+O2-(g)=MgO(S)+U(晶格能。MgO的晶格能為3845kJ·mol-1。

(4)ρ=m/V,平均每個(gè)晶胞擁有Mg:8×1/8+6×1/2+12×1/3+1=8,Si:4,由1.94g·cm-3=4×(24×2+28)/NAa3,計(jì)算①則晶胞參數(shù)a;

②Mg2Si的另一種表示中,四個(gè)Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置,則Si處于頂點(diǎn)和面心。

(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為;基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的是3s能級,電子云輪廓圖為球形。;

(2)Mg2C3與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2,中間的碳原子形成2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,價(jià)層電子對數(shù)為2,雜化方式是SP,反應(yīng)所涉及的元素有O、H、Mg、C,電負(fù)性最大的是O,Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)σ鍵和π鍵。

(3)圖中Mg(g)+O(g)Mg2+(g)+O(g)讀出Mg的第二電離能為1451kJ·mol-1;從Mg(g)+1/2O2(g)Mg(g)+O(g)算出O=O鍵的鍵能為738kJ·mol-1-249kJ·mol-1=498kJ·mol-1

晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是在OK時(shí)1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。用化學(xué)反應(yīng)式表示時(shí),相當(dāng)于下面反應(yīng)式的內(nèi)能改變量Mg2+(g)+O2-(g)=MgO(S)+U(晶格能。MgO的晶格能為3845kJ·mol-1。

(4)Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知其密度為1.94g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。ρ=m/V,平均每個(gè)晶胞擁有Mg:8×1/8+6×1/2+12×1/3+1=8,Si:4,由1.94g·cm-3=4×(24×2+28)/NAa3,①則晶胞參數(shù)a=nm(列出計(jì)算式)

②Mg2Si的另一種表示中,四個(gè)Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置,則Si處于頂點(diǎn)和面心(注:如圖)。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成,加入過量稀硫酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( 。

A. AlO2 B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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【題目】若某原子 X 的原子序數(shù)為 26,則下列敘述不正確的是(

A.X 是金屬元素B.X 外圍電子排布式是 3d64s2

C.X d 區(qū)元素D.X 在周期表中位于第四周期,第Ⅷ B

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【題目】25 時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(增大”、“減小不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H)____ HX溶液中水電離出來的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

(6)25℃時(shí),若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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【題目】FeBr2可用作有機(jī)合成的催化劑,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2,實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略):

已知:高溫時(shí)FeBr3會(huì)分解為FeBr2,F(xiàn)eBr2易吸水潮解,800℃以上可升華。

回答下列問題:

(1)儀器M的名稱是____________;裝置①中生成HBr的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始前通入N2的目的是____________,反應(yīng)過程中通入N2的目的是____________。

(3)進(jìn)入裝置④的氣體中混有少量Br2對產(chǎn)品純度_______(填“有”或“沒有”)影響,理由是___________

(4)裝置⑥的作用是___________,逸出的氣體主要是___________(填化學(xué)式)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強(qiáng)弱:___________________。

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3 分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

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A.4B.5C.6D.7

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