【題目】FeBr2可用作有機合成的催化劑,某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2,實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略):
已知:高溫時FeBr3會分解為FeBr2,F(xiàn)eBr2易吸水潮解,800℃以上可升華。
回答下列問題:
(1)儀器M的名稱是____________;裝置①中生成HBr的化學方程式為___________。
(2)反應開始前通入N2的目的是____________,反應過程中通入N2的目的是____________。
(3)進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度_______(填“有”或“沒有”)影響,理由是___________。
(4)裝置⑥的作用是___________,逸出的氣體主要是___________(填化學式)。
(5)設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱:___________________。
【答案】)分液漏斗 NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑ 隔絕空氣(或將裝置中的空氣排盡) 稀釋HBr并將其載入后續(xù)裝置 沒有 生成的少量FeBr3 在高溫下會分解為FeBr2 )除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤ H2和N2 取少量產品溶于經過煮沸再冷卻后的蒸餾水,取溶液少許,滾入KSCN并加入CCl4,滴入氯水,輕輕振蕩,觀察現(xiàn)象(或其它合理答案)
【解析】
(1)儀器M的名稱是分液漏斗;利用難揮發(fā)性酸H3PO4制揮發(fā)性酸HBr,生成磷酸二氫鈉;
(2)為防止氧氣與鐵反應,反應開始前通入N2的目的是將裝置中的空氣持有排盡,反應過程中通入N2的目的是稀釋HBr并將其載入后續(xù)裝置。
(3)由信息可知:高溫時FeBr3會分解為FeBr2,故進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度沒有影響;
(4)制得的HBr與Fe反應生成FeBr2和氫氣,裝置⑥中裝有堿石灰,能吸水和酸性氣體,作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤;逸出的氣體主要是氫氣和氮氣。
(5)還原性強弱:Fe2+>Brˉ,加少量氯水,看誰先反應。
(1)儀器M的名稱是分液漏斗;利用難揮發(fā)性酸H3PO4制揮發(fā)性酸HBr,生成磷酸二氫鈉,裝置①中生成HBr的化學方程式為NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑;
(2)反應開始前通入N2的目的是將裝置中的空氣持有排盡,防止氧氣與鐵反應,反應過程中通入N2的目的是稀釋HBr并將其載入后續(xù)裝置。
(3)由信息可知:高溫時FeBr3會分解為FeBr2,故進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度沒有影響;
(4)制得的HBr與Fe反應生成FeBr2和氫氣,裝置⑥中裝有堿石灰,能吸水和酸性氣體,作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤;逸出的氣體主要是氫氣和氮氣,化學式為H2和N2。
(5)要證明Fe2+和Brˉ的還原性的強弱關系,可以加少量氯水,看誰先反應:取少量產品溶于經過煮沸再冷卻后的蒸餾水,取溶液少許,滾入KSCN并加入CCl4,滴入氯水,輕輕振蕩,靜置后觀察現(xiàn)象(或其它合理答案)。若上層溶液為血紅色,則Fe2+>Brˉ;若上層溶液仍為淺綠色,下層液體為橙紅色,則Fe2+<Brˉ。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
II.向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
(4)①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質的化學式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示,電極a上的產物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 圖中為陽離子交換膜
C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小
D. 每生成1mol乙烯,電路中轉移2mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)Mg2C3與水反應可生成H2C=C=CH2,中間的碳原子雜化方式是__________,反應所涉及的元素中電負性最大的是__________(填元素符號),Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(3)MgO晶格能可通過圖1的bom- Haber循環(huán)計算得到。
Mg的第二電離能為__________kJ·mol-1;O=O鍵的鍵能為_________kJ·mol-1;MgO的晶格能為__________kJ·mol-1。
(4)Mg2Si晶胞結構如圖2所示,已知其密度為1.94g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
①則晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計算式)
②Mg2Si的另一種表示中,四個Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置,則Si處于____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下表提供數(shù)據(jù)及相關物質結構知識,反應1:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),反應2:Si(g)+O2(g)=SiO2(g),則反應1和反應2的反應熱為
硅的晶體結構
化學鍵 | Si-Cl | H-H | Si-Si | H-Cl | O=O | Si-O |
鍵能kJ/mol) | 360 | 436 | 176 | 431 | 498 | 460 |
A. +236kJ/mol,-990kJ/mol B. -116kJ/mol,-990kJ/mol
C. -116kJ/mol,-70kJ/mol D. +236kJ/mol,-70kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活息息相關,下列敘述不正確的是( )
A.用活性炭可去除冰箱中的異味
B.單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
C.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D.硅膠可用作食品干燥劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:
實驗1:①稱取一定質量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產生沉淀;
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2:①稱取與實驗1中相同質量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒至質量不再減少,得到固體物質4 g。
根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。
(2)實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。
(3)“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。
(4)檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是________________。
(5)加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時,通常不能得到FeCl3固體,請以平衡的觀點解釋其原因(化學方程式與文字相結合來說明)____________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉,這涉及膠體的相關性質。以下關于膠體的說法正確的是________
A.膠體的分散質能透過濾紙
B.實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體,是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中,加熱至溶液變?yōu)榧t褐色
C.當光束通過膠體時能產生丁達爾效應
D.膠體、溶液、濁液中,含分散質粒子直徑最大的分散系是膠體
(7)通過實驗所得數(shù)據(jù),計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比是________。
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