某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為：2A
  △  
.
 
B↑+2C↑+2D↑，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、2dB、10d
C、5dD、0.8d
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,相對分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)A為2mol，則分解生成5mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則
M混
2
=d，然后計(jì)算A的摩爾質(zhì)量即可解答．
解答： 解：由2A
  △  
.
 
B↑+2C↑+2D↑可知，設(shè)A為2mol，則分解生成5mol氣體，
分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則
M混
2
=d，M混=2dg/mol，其質(zhì)量為2dg/mol×5mol=10dg，
由質(zhì)量守恒可知，2molA的質(zhì)量為10dg，
所以A的摩爾質(zhì)量為
10dg
2mol
=5dg/mol，
又物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，
所以A的相對分子質(zhì)量為5d，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均摩爾質(zhì)量及質(zhì)量守恒為解答的關(guān)鍵，注意相對密度的應(yīng)用，側(cè)重計(jì)算能力及分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH- 下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧氣通入正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
C、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
D、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種氣體SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為
 
，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20.0mL 0.10mol?L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
 
 4.3 7 9.7
 
 10.7
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等．某學(xué)生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制食鹽中的碘含量是
 
mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0  正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6.5N0
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9N0
C、1mol-OH和1mol OH-所含電子數(shù)都為9N0
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合成的是（　�。�
①②③④
⑤
A、③⑤B、③④⑤
C、①②③⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問題：
（1）飲用水中的 NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
②用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
 
．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為
 
．

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