等質(zhì)量的兩種氣體SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為
 
，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下的體積之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n=
m
M
、V=nVm、N=nNA，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成來解答．
解答： 解：等質(zhì)量的兩種氣體SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為
m
64
：
m
80
=5：4，
含O原子個(gè)數(shù)比等于含O原子的物質(zhì)的量之比，即為5×2：4×3=5：6，
同溫同壓下，Vm相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為5：4，
故答案為：5：4；5：6；5：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本公式及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
C、放電過程中氫離子通過交換膜定向移入左槽
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　�。�
A、若為鹽酸溶液，pH減小
B、若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C、若為硫酸鈉溶液，pH不變
D、若為氯化鈉溶液，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
（2）②組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10-5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題．
（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此純水中的c（OH-）=
 
．
（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）
 
原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
 
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）若X為CO2、B為紅色固體，則下列物質(zhì)的化學(xué)式為：
A
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若X為Fe3O4，A為銀白色固體，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
反應(yīng)1：
 
；
反應(yīng)2：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液．電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根據(jù)上述判斷：
（1）原電池的正極是
 
，負(fù)極是
 
．
（2）原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（3）工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH
 
 （填“增大”、“不變”、“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為：2A
  △  
.
 
B↑+2C↑+2D↑，現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、2dB、10d
C、5dD、0.8d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中的石墨電極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案