【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

【答案】C

【解析】

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;溶液呈電中性,所以陰陽離子所帶電量相等,所以2c(SO42-)=c(NH4+),故A錯(cuò)誤;

B、醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中只有部分電離,所以醋酸的濃度大于氫離子濃度;兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1,當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí),則c1=10c2,實(shí)際上,兩種酸的濃度不等,且濃度越大,酸的電離度越小,所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1>10c2,故B錯(cuò)誤;

CpH=11NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L,pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L,等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,等體積混合后溶液呈酸性,所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色,所以C選項(xiàng)是正確的;

D、氨水的電離方程式為:NH3H2ONH4++OH-,當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí),硫酸銨中含有銨根離子,導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中氫氧根離子濃度降低,氨水的濃度增大,則溶液中減小,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度,相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能,在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位,一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)請(qǐng)寫出MgH2的電子式:___________________。

2MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2H2,NH3H2O類似,MgH2NH3反應(yīng)也生成氫氣,反應(yīng)原理類似,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

Ⅱ.(3)甲銨(H2NCOONH4,氨基甲酸銨,簡稱甲銨),在不同條件下分解的能量變化如圖所示,ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ.氨呈弱堿性,氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性(膜)燃料電池總的化學(xué)方程式為:4NH3+3O22N2+6H2O,工作原理如圖:

4MnO2電極為________________極(填”“負(fù)”“),寫出Ni電極的電極反應(yīng)式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)和系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式分別為______;______;制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)在高溫下發(fā)生反應(yīng):。在時(shí),將充入的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,的平衡轉(zhuǎn)化率______,反應(yīng)平衡常數(shù)______。

②在重復(fù)試驗(yàn),平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,的轉(zhuǎn)化率a2______a1,”“該反應(yīng)的______0。

③測定鋼鐵中硫含量:將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為,然后用一定濃度的溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為______,滴定反應(yīng)的離子方程式為______。

已知時(shí),的電離常數(shù),,則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的,則溶液中______增大、減小不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO2g)+H2g COg)+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T /

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ______________

2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a 容器中壓強(qiáng)不變 b 混合氣體中 cCO)不變

c υH2)=υH2O d c CO2)=c CO

4830℃下,若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c CO2·c H2 > c CO·c H2O),則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。

a υ > υ b υ υ c υ < υ d 無法判斷

5)若開始時(shí)向該容器中加入CO2H20.1 mol,在830℃和催化劑存在的條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量濃度cH2O)=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成對(duì)國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問題:

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中 T表示溫度, n表示物質(zhì)的量)

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始體系中n(N2):n(H2)= 1:3時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L, n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下( T 2),反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________

(3)氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種,它們之間發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4 H < 0,將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比, c(NO2)增大, c(N2O4)減小

C.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D.d點(diǎn):v(正)> v(逆)

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池,能消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。

①電極a為___________________極,其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電,該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2)中提取金屬錳的一種流程如下:

(1) “酸浸過程中,提高錳元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)

(2) 保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸,錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如下圖所示,則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是________。

  

提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

Fe3

Fe2

Al3

Mn2

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知酸浸后溶液中錳元素只以Mn2形式存在,則酸浸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4) 結(jié)合上表,“除鐵、鋁時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余,進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素: _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案