已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：
分析：已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．
解答： 解：強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，
A．酸性H2CO3＞＞HCO3-，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．酸性H2CO3＞＞HCO3-，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，方程式為，故B正確；
C．酸性＞HCO3-，所以苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為，故C正確；
D．酸性＞HCO3-，所以苯酚和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性強(qiáng)弱比較，明確強(qiáng)酸制取弱酸性質(zhì)及常見酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意苯酚和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、Cl-、S2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物不可能是（　　）
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A生成B的化學(xué)方程式：
 
，
（2）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
（3）D生成E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W g的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生14.4g H2O和13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳．通過計(jì)算確定W值為
 
，該醇的化學(xué)式為
 
；若能發(fā)生催化氧化，且產(chǎn)物含醛基，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測(cè)定煙霧中的SO2含量，可做下列實(shí)驗(yàn)：取100L該空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過盛放100mL過氧化氫（H2O2）水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO2完全吸收，生成硫酸．在反應(yīng)后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為11.65g（煙霧中其他成分對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響）．
（1）寫出SO2和H2O2反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出H2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式．
（3）求100L空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示有機(jī)物的說法中，不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B、該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰
C、該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D、1mol該物質(zhì)完全反應(yīng)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
D、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W3+中有5個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，在周期表中的位置是
 
．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關(guān)系為（用元素符號(hào)，下同）
 
，用化學(xué)方程式證明Y和R的這種關(guān)系
 
．
（4）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下充分發(fā)生反應(yīng)，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是
 
．（代號(hào)填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
但是，有人提出該方法不嚴(yán)密，因?yàn)樵摵谏腆w可能為混合物．請(qǐng)你從定量的角度，用最簡(jiǎn)單的方法證明該固體的組成：
 
．
（5）W的一種含氧酸根W
O
2-
4
具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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