3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子不守恒．

解答 解：A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）的離子反應(yīng)為BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，F(xiàn)eCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c（填字母）．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．
①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化．
②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．結(jié)合圖中的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作．

試劑i鐵粉，加入試劑i反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a為加熱到60℃濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）．
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬（填名稱）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑：X＜X-
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強(qiáng)
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)
D．最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、W、Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖甲是探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

請(qǐng)回答下列問題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導(dǎo)電性，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)
A．物質(zhì)的量濃度   B．物質(zhì)的量  C．質(zhì)量  D．個(gè)數(shù)
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導(dǎo)電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．

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