15．下列實驗不能做為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．根據(jù)鈉和鎂分別與冷水的反應(yīng)情況，判斷鈉和鎂金屬性的強(qiáng)弱
B．根據(jù)氯水與溴化鈉溶液的反應(yīng)情況，判斷氯和溴非金屬性的強(qiáng)弱
C．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱，判斷氟與氯非金屬的強(qiáng)弱
D．根據(jù)Na+和K+的氧化性的強(qiáng)弱，判斷鈉和鉀的金屬性的強(qiáng)弱

分析 A．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B、氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換氧化性弱的單質(zhì)；
C、應(yīng)用最高價氧化物的酸性強(qiáng)弱比較；
C、金屬離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，據(jù)此回答．

解答 解：A．鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A不選；
B、氯水中的氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，得到氯和溴非金屬性的強(qiáng)弱是Cl大于Br，故B不選；
C、氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，但是氟的非金屬性要比氯的非金屬性強(qiáng)，故C選；
C、Na+和K+的氧化性是鈉離子的較強(qiáng)，可以得到鈉和鉀的金屬性的強(qiáng)弱是金屬鉀較強(qiáng)，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷及酸性強(qiáng)弱判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時．CH4與O2的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，設(shè)計如下實驗探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，如圖所示．已知溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色．

（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對實驗有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O（甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入CaCO3 固體C．加入食鹽固體D．加入Na2SO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．加入合金的質(zhì)量不可能為5 g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該綠色食品中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．用蒸餾法可從海水中獲得淡水
C．ag碳和bg氧氣完全反應(yīng)，一定生成（a+b）g的二氧化碳
D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B．電解食鹽水產(chǎn)生2gH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)況下22.4L溴所含分子數(shù)目為2NA
D．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B．b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O2-+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32-
C．0～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D．a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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