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NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16g CH4所含原子數目為NA
B、1mol?L NaCl溶液含有NA個Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D、2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．甲烷分子中含有5個原子，16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有5mol原子；
B．缺少氯化鈉溶液的體積無法計算溶液中鈉離子的數目；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；
D．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應0.1mol鎂會失去0.2mol電子．
解答： 解：A.16g甲烷的物質的量為1mol，含有5mol原子，所含原子數目為5NA，故A錯誤；
B．沒有告訴1mol?L NaCl溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目，故B錯誤；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質的量，故C錯誤；
D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應失去0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾足量等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能
C、膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D、膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

管內壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，該反應中，被氧化與被還原的硫原子個數比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在一定條件下能與水反應，且一定不屬于水解反應的是（　�。�
A、蛋白質B、油脂C、蔗糖D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液，膠體這二種分散系的本質區(qū)別是（　�。�
A、是否有丁達爾現(xiàn)象
B、是否能透過濾紙
C、是否均一，透明，穩(wěn)定
D、分散質粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知CO、CO2混合氣體質量共29g，標準狀況下總體積為16.8L，則可推知該混合氣體中所含CO2的標準狀況下體積為
 
L．
（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
，若質量相同，兩種氣體的體積比為
 
；若體積相同時，兩種氣體的質量比為
 
．
（3）假設NO2的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N2O的摩爾質量為（用a、b表示）
 
．
（4）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣（已知空氣的平均相對分子質量為29）不可能排凈，所得瓶內混合氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，已知氨氣完全溶解于水，則燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
bcde
fg
hi
（1）請寫出上述元素h的原子結構示意圖
 
；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
（寫化學式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點較高的是
 
，其原為
 
；
（3）b2a2分子的電子式是
 
，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為
 
；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是
 
（寫元素符號），其原因是
 

；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH-可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結構式為
 
（標出配位鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進行過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達到平衡時放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達到平衡時放出熱量為b kJ．下列關系正確的是
 
．
A．a＞41，b=2a      B．a=41，b＞2a
C．a＜41，b=2a      D．a＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學反應速度和化學平衡的影響，某同學在某固定容積的容器中進行了以下幾組實驗，記錄如下表：
組別溫度（℃）起始濃度（mol/L）反應達平衡時所需時間（min）平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO）c（H2O）
Ⅰ8001.001.00100.50
Ⅱ8001.004.00t2c2
Ⅲ8001.001.0010.50
Ⅳ10001.001.0080.40
Ⅴ10002.002.00t5c5
①Ⅰ組反應進行到10min時，用CO的濃度變化表示的反應速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實驗中，平衡時CO2的物質的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實驗與實驗Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據下圖第Ⅰ組實驗c（CO2）隨時間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實驗中c（CO2）隨時間（t）的變化曲線．（圖中要明確標出c5的數值）

⑤800℃時，向容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知該反應在 T℃時，平衡常數K=9.0．
請回答：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
 
（用含△H1、△H2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則NO的反應速率
 
；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是
 
；
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（4）下圖是反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是
 
；
（5）T℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此時反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），平衡時，N2在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）

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