溶液，膠體這二種分散系的本質區(qū)別是（　　）
A、是否有丁達爾現(xiàn)象
B、是否能透過濾紙
C、是否均一，透明，穩(wěn)定
D、分散質粒子直徑的大小
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液，膠體這二種分散系的分類依據(jù)是分散質粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．
解答： 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm），所以，溶液，膠體這二種分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大�。�
故選D．
點評：本題考查膠體與其它分散系的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，決定1mol不同物質體積大小的主要因素可能是（　　）
①微粒的大小；②微粒的數(shù)目；③微粒間的距離．
A、①B、②或③C、①或③D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應的平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)?C2(H2)
K甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/（mol．L-1）C甲C乙C丙
平衡時NH3的反應速率/（mol．L-1．min-1）V甲V乙V丙
下列說法正確的是（　�。�
A、V甲＞V乙
B、K乙＞K丙
C、c乙＞c甲
D、υ甲=υ丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的原理錯誤的是（　�。�
A、Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
B、Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、MgO+C
 高溫 
.
 
Mg↑+CO
D、2Cr+Al2O3
 高溫 
.
 
2Al+Cr2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有大量H+，NH4+，Ba2+，Cl-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、SO42-
C、OH-
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B、1mol?L NaCl溶液含有NA個Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D、2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用如圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答下列的問題．
（1）鐵在周期表中的位置是
 
．
（2）請寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：
①②③④
溶液中的金屬離子
 
Fe2+
 
 
殘留固體成分Fe、Pt
 
PtPt
②當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生112mL NO．則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x+y
 
z（填大于、等于或小于）．
②已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向
 
方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 
．
③若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為
 
．
④加熱后C的百分含量減少，則正反應是
 
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：
 
．
（3）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質的量如圖所示，則該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v（C）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空（3個小題）：
（1）甲基的電子式是
 
；
（2）在戊烷的各種同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是
 
；
（3）用系統(tǒng)命名法命名以下物質
①
 
；
②
 
．

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