Question

12．（1）某課外活動小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
①甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O．
③若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖2：
①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有二氧化硫并驗(yàn)證乙烯具有還原性．裝置Ⅰ應(yīng)盛放的試劑是品紅溶液；Ⅳ應(yīng)盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，能驗(yàn)證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）①乙醇易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)；
②該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
③為防止倒吸可以在乙、丙之間接上戊裝置，起到安全瓶的作用，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長出；
（2）①乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)得到乙烯；
②溫度過高混有雜質(zhì)氣體二氧化硫，由裝置可知，I中檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，II中NaOH除去二氧化硫，Ⅲ中品紅檢驗(yàn)二氧化硫除盡，Ⅳ中用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯的還原性．

解答 解：（1）①乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為 2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O，故答案為：放熱； 2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O；
③為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a；
（2）①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
②由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，I中試劑為品紅溶液，II中試劑為NaOH溶液，Ⅲ中試劑為品紅溶液，Ⅳ中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，能說明二氧硫存在的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn)，使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，驗(yàn)證乙烯還原性的現(xiàn)象為裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

點(diǎn)評 本題考查了乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)以及消去反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意安全瓶連接方法、檢驗(yàn)乙烯應(yīng)排除二氧化硫的干擾，題目難度不大．