17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯與濃硫酸反應(yīng)B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃D．油脂與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)

分析 A．苯中H被磺酸基取代；
B．-OH被Br取代；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
D．油脂含-COOC-，在堿性溶液中水解．

解答 解：A．苯中H被磺酸基取代，為取代反應(yīng)，故A不選；
B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷，-OH被Br取代，為取代反應(yīng)，故B不選；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故C選；
D．油脂含-COOC-，在堿性溶液中水解，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列主族元素中，元素的原子相對(duì)來(lái)說(shuō)最不易得電子，也不易失電子的是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．（1）某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
①甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH3CHO+H2O．
③若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖2：
①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有二氧化硫并驗(yàn)證乙烯具有還原性．裝置Ⅰ應(yīng)盛放的試劑是品紅溶液；Ⅳ應(yīng)盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，能驗(yàn)證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過6mol電子，則消耗的CH3OH有1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al（OH）3酸性最強(qiáng)
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2 NA
B．0.5 mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（N），氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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