3．下列事實(shí)中，不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)
B．氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：H2S+C12═2HCl+S↓
C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
D．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)難易程度與劇烈程度、與變價(jià)金屬反應(yīng)中金屬化合價(jià)、化合物中元素的化合價(jià)（對(duì)鍵合電子的吸引）等角度判斷．

解答 解：A、不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：H2S+C12═2HCl+S↓，此反應(yīng)說明氯氣的氧化性強(qiáng)于S單質(zhì)，而單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故B正確；
C、氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故C正確；
D、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來(lái)，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識(shí)是解決這類題目的重中之重．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵、離子鍵．碳的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號(hào)）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：Na、C（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號(hào)）；
a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負(fù)極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號(hào)：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一
B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的、半導(dǎo)體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號(hào)為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為：1520kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變小）
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變�。�
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個(gè)，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案