18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡單的光譜之一
B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點(diǎn)
C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

分析 A．光譜是一個系統(tǒng)，元素是按波長區(qū)分；
B．微觀粒子的運(yùn)動具有波粒二象性；
C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜；
D．電子沒有固定的軌道．

解答 解：A．光譜是一個系統(tǒng)，元素是按波長區(qū)分，沒有氮光譜、碳光譜等，故A錯誤；
B．微觀粒子的運(yùn)動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動具有量子化特點(diǎn)，故B正確；
C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，不能推廣到其他原子光譜，故C錯誤；
D．電子沒有固定的軌道，在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子光譜、微觀粒子的運(yùn)動特點(diǎn)、核外電子等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　　）
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷D．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，請完成以下問題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個電流計(jì)測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中，不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)
B．氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：H2S+C12═2HCl+S↓
C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
D．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　�。�
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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