Question

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．

完成下列填空：

1．Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式________．

2．已知：Se＋2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄^2－＋4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是________．

3．回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I(xiàn)₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

4．實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：1．Se＋2HNO3(濃)→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(2分)； 　　2．H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2(1分) 　　3．(3分)； 　　4．0.925(2分) 　　解析：利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為＋4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，即二者計量系數(shù)比為1∶1)可得方程式．利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2．在反應(yīng)①I－失電子，轉(zhuǎn)移SeO2，＋4價Se得到電子還原為單質(zhì)Se．利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3，故樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[111 g·mol－1×(0.2000 mol/L×0.025 L)/4]/0.1500 g＝0.925．