Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素
• B、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
• C、質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
• D、C1₂中³⁵C1與³⁷Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中³⁵Cl與³⁷Cl的個(gè)數(shù)之比相等

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,元素,核素

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；
B．元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；
C．根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同；
D．同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；

解答： 解：A．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na⁺、NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故A錯(cuò)誤；
B．元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)，而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B正確；
C．分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故C正確；
D．同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C1₂中³⁵C1與³⁷Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中³⁵Cl與³⁷Cl的個(gè)數(shù)之比相等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素的性質(zhì)、粒子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之間的關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．