Question

【題目】現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是___________________；若未達(dá)到，反應(yīng)向__________進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

（2）已知T2>T1，則該反應(yīng)T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為___________（列出與α有關(guān)的計(jì)算公式即可）

Answer 1

【答案】沒有達(dá)到平衡因?yàn)闈舛壬?/span>Qc=1.1≠19，所以未達(dá)到平衡 正方向 < K==19

【解析】

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，生成三氧化硫是0.4mol/L×0.5＝0.2mol/L，剩余SO2和氧氣扥的分別是是0.2mol/L和0.9mol/L，則此時(shí)＜19，所以該反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)是減小的；

（3） 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L） 0.4 1.0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.4α 0.2α 0.4α

平衡濃度（mol/L） 0.4－0.4α 1.0－0.2α 0.4α

所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K==19。