【題目】某可逆反應L(s)+G(g)3R(g) （正反應為吸熱反應），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）

A.平衡混合氣中R的質量分數(shù)B.達到平衡時G的轉化率

C.平衡混合氣中G的質量分數(shù)D.達到平衡時L的轉化率

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，升高溫度y軸代表的物理量減小，增大壓強y軸代表的物理量增大；

A.正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡混合氣中R的質量分數(shù)增大，增大壓強平衡逆向移動，平衡混合氣中R的質量分數(shù)減小，y軸不能表示平衡混合氣中R的質量分數(shù)；

B. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡時G的轉化率增大，增大壓強平衡逆向移動，平衡時G的轉化率減小，y軸不能表示平衡時G的轉化率；

C. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡混合氣中G的質量分數(shù)減小，增大壓強平衡逆向移動，平衡混合氣中G的質量分數(shù)增大，y軸能表示平衡混合氣中G的質量分數(shù)；

D. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡時L的轉化率增大，增大壓強平衡逆向移動，平衡時L的轉化率減小，y軸不能表示平衡時L的轉化率；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應在常溫下________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。

（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質量分數(shù)為_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是___________________；若未達到，反應向__________進行。（填“正反應”或“逆反應”）

（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率α應為___________（列出與α有關的計算公式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是______________，E的化學式為___________________

(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________

(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結構簡式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的并符合環(huán)保的是（ ）

A

B

C

D

除去氯氣中的雜質

制取84消毒液(NaClO)

檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳

吸收氯化氫尾氣

A.AB.BC.CD.D

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