【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀

【答案】A

【解析】

A.青銅為銅的合金,所以A符合題意;
B.陶瓷為無機非金屬材料,不屬于合金,故B不符合題意;
C.石墨為碳的單質(zhì),不屬于合金,故C不符合題意;
D.水銀為金屬單質(zhì),不屬于合金,故D不符合題意;
綜上所述，本題應(yīng)選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物

C. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是

A. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 會引起化學鍵的變化 D. 必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（ ）
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于晶體的特點是（ ）

A.無色透明的固體B.自范性

C.固定的熔點D.各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填“元素符號”）。

（3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____（高于，低于）元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號）。

（5）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個裝置，其中結(jié)論正確的是( )

A. ①②中Mg作負極，③④)中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Fe作負極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________。

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值_______。（填“增大”“減小”）

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