【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì),下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
A. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B. 食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物
C. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
D. 油脂都不能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
C. 元素形成的單核陰離子還原性:X>Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1H < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2H < 0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=8.0×10-3molL-1min-1,回答下列問題
①平衡后n(Cl2)=__________mol,
②NO的轉(zhuǎn)化率а1=_______。
③其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2________а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若要使K2減小,可采用的措施是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是( )
A. Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)反應(yīng)速率最大,可能的原因 .
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 , 原因是 .
(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為 .
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物體的生命活動(dòng)離不開水,下列關(guān)于水的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 在最基本生命系統(tǒng)中,H2O有自由水和結(jié)合水兩種存在形式
B. 由氨基酸形成多肽鏈時(shí),生成物H2O中的氫來自氨基和羧基
C. 有氧呼吸時(shí),生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸的分解
D. H2O在光下分解,產(chǎn)生的[H]將固定的CO2還原成(CH2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質(zhì)。
(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
A.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
A.升高溫度 B.恒溫恒容充入He(g)
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容下,再充入1mol CO2、3mol H2
④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。
(3)用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL的CO2氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L(填數(shù)字)。
(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。
① b電極的名稱是____。
② 請(qǐng)寫出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是
A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀
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