Question

2．一定條件下，反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 10s內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L^-1•s^-1
• B． 該反應(yīng)達到平衡時6v（O₂）_正=5v（H₂O）_逆
• C． 10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
• D． 10s時，H₂O的反應(yīng)速率為0.012mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 10s時水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H₂O）=$\frac{\frac{0.6mol}{5L}}{10s}$=0.012mol•L^-1•s^-1，
A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出用氨氣表示的平均反應(yīng)速率；
B．達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，該關(guān)系不滿足計量數(shù)之比；
C．根據(jù)生成0.6mol水蒸氣放出akJ熱量計算；
D．根據(jù)分析判斷水的反應(yīng)速率．

解答 解：10s時水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H₂O）=$\frac{\frac{0.6mol}{5L}}{10s}$=0.012mol•L^-1•s^-1，
A.10s內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=$\frac{4}{6}$v（H₂O）=0.012mol•L^-1•s^-1×$\frac{4}{6}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．6v（O₂）_正=5v（H₂O）_逆，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．根據(jù)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol可知，生成0.6mol水蒸氣放出的熱量為：akJ/mol×$\frac{0.6mol}{6}$=0.1akJ，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，10s內(nèi)H₂O 的平均反應(yīng)速率為0.012mol?L-1?s-1，并不是10s時的反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．