7．工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅，主要反應的化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）△H＞O，對該反應的說法中不正確的是（　　）
A．△S＞0
B．產物CO 為酸性氧化物
C．高溫條件下才能自發(fā)進行
D．采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應速率

分析 A．該反應為氣體體積增大的反應，熵變大于0；
B．酸性氧化物與堿溶液反應生成鹽和水，而CO不與堿溶液反應；
C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．固體表面積越大，反應速率越快．

解答 解：A．化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）為氣體體積增大的反應，該反應的混亂度增大，其熵變△S＞0，故A正確；
B．CO氣體不與堿溶液反應，則不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．該反應的熵變△H＞0，△S＞0，若滿足△H-T△S＜0，則必須在高溫下進行，故C正確；
D．碎沙的接觸面積大于石塊，接觸面積越大反應速率越快，則采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應速率的影響、酸性氧化物判斷、反應自發(fā)進行的判斷等知識，題目難度中等，明確反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為解答關鍵，注意掌握酸性氧化物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。挥�50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　�。�
A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B．通入與反應無關的氦氣，化學平衡不發(fā)生移動
C．增大X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　　）
A．10s內，NH3的平均反應速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內，反應放出的熱量為0.1akJ
D．10s時，H2O的反應速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經除盡．如果有，應該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+．
（4）將經過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為負極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動，兩極有氣體產生．
③寫出電極反應式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）是． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動
B．298K時合成氨反應不能自發(fā)進行
C．298K時合成氨的反應速率一定很大
D．298K時合成氨反應可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序號）

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