Question

【題目】合成甲醇的反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度(mol/L)	0.2	0.1	0.4

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(2)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，v正_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 0.08mol/(L·min) > 減小 減小 逆向 不變

【解析】

(1) 化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。

(2)根據(jù)v= 進(jìn)行計(jì)算。

(3)計(jì)算此時(shí)的Qc，跟化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷。

(4) 容器體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

(2)反應(yīng)過(guò)程中v(CH3OH)= ==0.04mol/(L·min)，v(H2)=2 v(CH3OH) =0.08mol/(L·min)

(3) Qc= = =100，小于平衡常數(shù)160，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于濃度降低，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都減小。v正 減小，v逆 減小，平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變。